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o3有几个电子

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1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃.三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子.请回答:(1)题中非极性共价键是______键,特殊的化学键是______键.(填“σ”或“π”)(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______.A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeC...

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间: (1)在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化,与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形,在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,
故答案为:σ;π;
(2)等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,O3中原子数为3、电子总数为24,
A.H2O中原子数为3、电子总数为10,故A不选;
B.CO2中原子数为3、电子总数为22,故B不选;
C.SO2中原子数为3、电子总数为24,故C可选;
D.BeCl2中原子数为3、电子总数为38,故D不选,
故答案为:C;
(3)中间的氧原子含有1对孤电子对,两边的各含有2对孤电子对,所以总共5对孤电子对,
故答案为:5;
(4)A.臭氧和氧气是同种元素形成的不同种单质,互为同素异形体;氧气是非极性分子;臭氧是极性分子;根据相似相溶原理,臭氧在水中的溶解度比氧气大,故A错误;
B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定,故B正确;
C.臭氧转化为氧气释放能量,氧气转化为臭氧吸收能量,故C错误;
D.氟氯代烃能加快臭氧的分解,故D正确,
故答案为:BD.

次氯酸分解的问题3HCLO→3HCLO+O3这个有可能是实现么为什么: 先引用一下别人的:\r\n次氯酸本身极不稳定,易分解为盐酸和氧气,硝酸银中的银离子对次氯酸根分解有一定催化促进作用,可与之生成难溶的氯化银沉淀,所以两者相遇一般得到硝酸,氯化银和氧气,而非次氯酸银。\r\n\r\n对于一个反应,有不同的反应机理,一般情况下,只有少数的几个或者一个反应占主导地位;\r\n这里相信你看了上面会好理解一点,我对上面的那个是很赞同的;\r\n其实你所说的先分解还是先反应是一样的,就是与Ag+的反应只是催化,催化后,还是分解;\r\n这里不知道这个沉淀的稳定性,实际的制备是怎样的,是不是很娇嫩,就是看这个能稳定存在的时间;\r\n次氯酸银我觉得是不稳定的,这里要理解这看问题,对于HClO,我们要想想它不稳定的原因,是由于H-O-Cl这个O-Cl键,他们争夺电子很激烈,谁都不让,所以最后只能是不欢而散了,但是对于ClO-,由于有一个负电荷,所以电子还有点富裕,还算相对稳定,但是AgClO其实是和HClO一样的,也是弱电解质,Ag与O形成的是共价键,不给出电子,所以O就会两边都抢,还会抢夺Cl的电子,就造成了不稳定,至于AgClO与HCO不稳定性的比较,首先在H与Ag电负性的比较,还有在Ag的外层电子轨道会不会与Cl之间形成其他共轭键有关,还有就是Ag的很大的原子半径造成的不稳定;\r\n其中第二点我也不是很清楚,H的电负性大于Ag,第二点不知道他是否存在,如果存在,那么只是增加AgClO稳定性,最后一点它的大的半径,这一点,不是很清楚;\r\n最后其实上面漏了一点,也是很主要的一点,HClO形成HCl,AgClO形成AgCl,这AgCl的形成使得反应比HClO的分解发生要容易;\r\n \r\n这里如果考虑反应机理,那么主要考虑HClO的分解机理,这个应该找得到,就是几步基元反应,同理推测AgClO的分解机理,从机理中看反应动力学基础;\r\n这个我先找找,如果找到了会给你留言的;\r\n\r\n写的有点乱,自己知识储备可能也确实有限,写出来的,觉得是糟粕就弃掉吧;\r\n有问题请追问~~

家用电子秤外壳那有卖的,卖菜打3O公斤那种,外壳坏了,机心没事,就是想配个外壳: 换一个吧,找一个原配的不好找,厂里寄一个吧,容易让快递的搞坏,加上运费什么的划算,买个新的还有保修,也不贵

气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键,3个S、O共价键键长都为153pm,冷却为固体时形成聚合分子.则关于气: A.三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对,所以为平面三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,故A正确;
B.三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对,所以为平面三角形结构,故B正确;
C.三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对,且S的6个价电子均成键,所以为双键连接,故C错误;
D.三氧化硫气体的能量大于固态,能量越低越稳定,根据能量守恒知,三氧化硫聚合时放出能量,故D正确;
故选:C.

下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  ) A.HF B.H 2 O C.NH 3 D.CO: A、HF中H元素的化合价为+1,H原子核外电子数为1,所以1+1=2,H原子不满足8电子结构;F元素化合价为-1,F原子最外层电子数为7,所以|-1|+7=8,F原子满足8电子结构,故A不符合;
B、H 2 O中H元素的化合价为+1,H原子核外电子数为1,所以1+1=2,H原子不满足8电子结构;O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,O原子满足8电子结构,故B不符合;
C、NH 3 中H元素的化合价为+1,H原子核外电子数为1,所以1+1=2,H原子不满足8电子结构;N元素化合价为-3,N原子最外层电子数为5,所以|-3|+5=8,N原子满足8电子结构,故C不符合;
D、CO 2 中C元素的化合价为+4,C原子核外电子数为4,所以4+4=8,C原子满足8电子结构;O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,O原子满足8电子结构,故D符合.
故选:D.

一年之中,有3O天的月份是多少?: 公历一年是365天。一年之中,有3O天的月份是4个月,分别是4月、6月、9月和11月。
一年有7个月是31天,分别是1月、3月、5月、7月、8月、10月和12月。平年2月28天,闰年2月29天。

问:三相三线电子式智能电能表其中一相电流反向,反向无功电量过大,反向有功为o,什么原因导致的: 三相三线电子式智能电能表其中一相(或多相)电流反向,均能准确计量,并不会导至反向无功电量过大的。

有高中化学大神帮忙详细解答这道题吗,不胜感激!: 一个N与三个O相连,西格玛成键后,每个氧剩一个电子合计三个,N剩2个电子外加负电荷所带电子合计三个,故四原子6电子。
同类举例:BF3
代数计算办法
m为原子个数,n为共用电子个数,n ≦ 2m
n值的计算:
ABn型分子或离子
n=价电子总数-西格玛键数✖️2-未参与π键孤对电子个数
NO3-:n=(5+6✖️3+1)-3✖️2-4✖️3=6 所以是π46

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