o3有几个电子

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间: （1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，
故答案为：σ；π；
（2）等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，O3中原子数为3、电子总数为24，
A．H2O中原子数为3、电子总数为10，故A不选；
B．CO2中原子数为3、电子总数为22，故B不选；
C．SO2中原子数为3、电子总数为24，故C可选；
D．BeCl2中原子数为3、电子总数为38，故D不选，
故答案为：C；
（3）中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，
故答案为：5；
（4）A．臭氧和氧气是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体；氧气是非极性分子；臭氧是极性分子；根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度比氧气大，故A错误；
B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定，故B正确；
C．臭氧转化为氧气释放能量，氧气转化为臭氧吸收能量，故C错误；
D．氟氯代烃能加快臭氧的分解，故D正确，
故答案为：BD．

次氯酸分解的问题3HCLO→3HCLO+O3这个有可能是实现么为什么: 先引用一下别人的:\r\n次氯酸本身极不稳定，易分解为盐酸和氧气，硝酸银中的银离子对次氯酸根分解有一定催化促进作用，可与之生成难溶的氯化银沉淀，所以两者相遇一般得到硝酸，氯化银和氧气，而非次氯酸银。\r\n\r\n对于一个反应，有不同的反应机理，一般情况下，只有少数的几个或者一个反应占主导地位;\r\n这里相信你看了上面会好理解一点，我对上面的那个是很赞同的;\r\n其实你所说的先分解还是先反应是一样的，就是与Ag+的反应只是催化，催化后，还是分解;\r\n这里不知道这个沉淀的稳定性，实际的制备是怎样的，是不是很娇嫩，就是看这个能稳定存在的时间;\r\n次氯酸银我觉得是不稳定的，这里要理解这看问题，对于HClO，我们要想想它不稳定的原因，是由于H-O-Cl这个O-Cl键，他们争夺电子很激烈，谁都不让，所以最后只能是不欢而散了，但是对于ClO-,由于有一个负电荷，所以电子还有点富裕，还算相对稳定，但是AgClO其实是和HClO一样的，也是弱电解质，Ag与O形成的是共价键，不给出电子，所以O就会两边都抢，还会抢夺Cl的电子，就造成了不稳定，至于AgClO与HCO不稳定性的比较，首先在H与Ag电负性的比较，还有在Ag的外层电子轨道会不会与Cl之间形成其他共轭键有关，还有就是Ag的很大的原子半径造成的不稳定;\r\n其中第二点我也不是很清楚，H的电负性大于Ag,第二点不知道他是否存在，如果存在，那么只是增加AgClO稳定性,最后一点它的大的半径，这一点，不是很清楚;\r\n最后其实上面漏了一点，也是很主要的一点，HClO形成HCl，AgClO形成AgCl，这AgCl的形成使得反应比HClO的分解发生要容易;\r\n \r\n这里如果考虑反应机理，那么主要考虑HClO的分解机理，这个应该找得到，就是几步基元反应，同理推测AgClO的分解机理，从机理中看反应动力学基础;\r\n这个我先找找，如果找到了会给你留言的;\r\n\r\n写的有点乱，自己知识储备可能也确实有限，写出来的，觉得是糟粕就弃掉吧;\r\n有问题请追问~~

家用电子秤外壳那有卖的，卖菜打3O公斤那种，外壳坏了，机心没事，就是想配个外壳: 换一个吧，找一个原配的不好找，厂里寄一个吧，容易让快递的搞坏，加上运费什么的划算，买个新的还有保修，也不贵

气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153pm，冷却为固体时形成聚合分子．则关于气: A．三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故B正确；
C．三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对，且S的6个价电子均成键，所以为双键连接，故C错误；
D．三氧化硫气体的能量大于固态，能量越低越稳定，根据能量守恒知，三氧化硫聚合时放出能量，故D正确；
故选：C．

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．HF B．H 2 O C．NH 3 D．CO: A、HF中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，故A不符合；
B、H 2 O中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故B不符合；
C、NH 3 中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构；N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以|-3|+5=8，N原子满足8电子结构，故C不符合；
D、CO 2 中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故D符合．
故选：D．

一年之中,有3O天的月份是多少？: 公历一年是365天。一年之中,有3O天的月份是4个月，分别是4月、6月、9月和11月。
一年有7个月是31天，分别是1月、3月、5月、7月、8月、10月和12月。平年2月28天，闰年2月29天。

问：三相三线电子式智能电能表其中一相电流反向，反向无功电量过大，反向有功为o，什么原因导致的: 三相三线电子式智能电能表其中一相(或多相)电流反向，均能准确计量，并不会导至反向无功电量过大的。

有高中化学大神帮忙详细解答这道题吗，不胜感激!: 一个N与三个O相连，西格玛成键后，每个氧剩一个电子合计三个，N剩2个电子外加负电荷所带电子合计三个，故四原子6电子。
同类举例：BF3
代数计算办法
m为原子个数，n为共用电子个数，n ≦ 2m
n值的计算：
ABn型分子或离子
n=价电子总数-西格玛键数✖️2-未参与π键孤对电子个数
NO3-：n=（5+6✖️3+1）-3✖️2-4✖️3=6 所以是π46